Taux Konstante fir d'Reaktioun 2 N2O5 (g) → 4 NO2 (g) + O2 (g) weise folgend Temperaturofhängegkeet?

Temperatur (C) ----- k (s-1)

25 ----------------------- 0.000037

45 ----------------------- 0.00051

55 ----------------------- 0,0017

65 ----------------------- 0,0052

Plot eng passend Grafik vun den Daten a bestëmmt d'Aktivatiounsenergie fir dës Reaktioun a kJ / mol.

Baséierend op den Eenheeten vun der Geschwindegkeetskonstant fir dës Reaktioun, wat ass d'Uerdnung vun dëser Reaktioun?

Schreift en Taux LAW an eng INTEGRATÉIEREN Taux fir dës Reaktioun.

Wat ass d'Molekularitéit vun dëser Reaktioun?

Ech koum mat enger Aktivatiounsenergie vun 103.682KJ / Mol mat der Grafik ln (k) vs 1 / temp (K) schéngt dat richteg?

kann ee mer e Schrëtt fir Schrëtt op de Rescht ginn fir et z'erklären?


beäntweren 1:

D'Aktivatiounsenergie schéngt passend. Fir den Taux Gesetz ze schreiwen, musst Dir d'Reiefolleg vun der Reaktioun kennen - ech weess zoufällegerweis datt et eng éischt Bestellungsreaktioun ass (et kann een nëmmen experimentell fir eng bestëmmte Reaktioun festleeën, mir hunn e Labo gemaach), also ass d'Tarifgesetz Taux = k [N2O5] ^ 1 (oder just k [N2O5]). Dat integréiert Tarifgesetz ass ln ([N2O5] t) (<- bedeit zu enger bestëmmter Zäit, t ass do net eng Variabel) = ln ([N2O5] 0) (<- initial Konzentratioun) - kt (<- - k ass eng konstant experimentell festgeluecht, an t ass déi onofhängeg Variabel). Dir wësst datt et eng éischt Uerdnung vun der Reaktioun ass well e Plot vun ln (k) vs Zäit Iech eng direkt Linn gëtt. Ech si mer bewosst datt eppes dovun net gëllt well Dir mat Temperatur an Zäit ze dinn hutt ...>.