Schlësselunterscheedung - Alkalinitéit vs Basizitéit
 

Déi zwee Begrëffer "Alkalinitéit" an "Basalitéit" sinn zimmlech duerchernee. Déi meescht vun de Leit wëssen datt et en Ënnerscheed tëscht dësen zwee Parameteren ass, awer nëmmen e puer vun hinnen kënnen et korrekt definéieren. De Schlëssel Ënnerscheed tëscht dësen zwee Begrëffer ass am beschten an hiren Definitiounen erkläert. Basicity ass eng Moossnam déi direkt ofhängeg vun der pH Skala an der Alkalinitéit ass wéi vill Seier gebraucht gëtt fir den pH an e bedeitende Sauerwäert ze senken; et ass och bekannt als Pufferkapazitéit vun engem Waasserkierper. An anere Wierder, de pH Wäert vun Basisléisungen variéiert vun 7-14; wou d'Léisunge mat héije pH Wäerter méi Basis sinn. Déi zwee hunn verschidde Definitiounen, awer d'allgemeng Iddi ass ähnlech.

Wat ass Alkalitéit?

D'Akalinitéit ass ee vun de wichtegsten Parameteren am Waasserkierper, an et ass ganz wesentlech fir d'waasseg Organismen. D'Akalinitéit moosst d'Fäegkeet vu Waasserkierper fir Säuren a Basen ze neutraliséieren. An anere Wierder, et ass d'Bufferkapazitéit vun engem Waasserkierper fir den pH Wäert op e zimmlech stabile Wäert ze halen. Waasser mat Bikarbonaten (HCO3–), Karbonaten (CO32-) an Hydroxide (OH–) ass e gudde Puffer; si kënne mat H-Ionen a Waasser kombinéiere fir den pH eropzesetzen (gëtt méi Basis) vum Waasser. Wann d'Alkalinitéit ze niddreg ass (d'Bufferkapazitéit ass niddreg), da gëtt all Saier, déi an de Waasserkierper bäigefügt ass, säin pH zu engem méi héije sauerem Wäert.

Ënnerscheed tëscht Alkalinitéit a Basizitéit

Basicity ass e Besëtz vu Basen, gemooss an pH Skala. Basen sinn d'Verbindungen mat pH iwwer 7; vum pH = 8 (manner Basis) bis pH = 18 (méi Basis). Basizitéit vun enger Verbindung kann op dräi verschidde Weeër definéiert ginn. No der Arrhenius Theorie si Basen déi Substanzen, déi sech an engem waasserdichtem Medium produzéieren, OH- Ionen produzéieren. An der Bronsted-Lowry Theorie ginn Protonacceptoren Basen genannt. Geméiss dem Lewis Theorie gëtt en Elektronepaar Spender als Basis genannt. Basizitéit ass d'Stäerktioniséierung fir OH- Ionen ze produzéieren, d'Fäegkeet fir Protonen z'akzeptéieren oder d'Fäegkeet fir Elektronen ze spenden.

Wat ass den Ënnerscheed tëscht Alkalinitéit a Basizitéit?

Definitioun vun Alkalinity a Basicity:

Alkalinity: Verschidde Definitiounen sinn do.

Alkalinitéit ass d'Sauerneutraliséierend Kapazitéit vu Léisungen an engem Waasserprobe gemooss an Milliquivalenter pro Liter.

D'Zomm vun titréierbarem Karbonat an noncarbonate chemeschen Aarten an engem gefilterte Waassermuster.

D'Kapazitéit vum Waasser fir eng sauer Léisung ze neutraliséieren.

D'Bufferkapazitéit vum Waasser fir e zimlech stabile pH ze halen, ouni säin pH-Wäert ze änneren, wann d'Saier dobäigesat gëtt.

Basicity: Dräi Theorië gi benotzt fir Aciditéit a Basalitéit ze definéieren.

Arrenhius: Basen sinn déi Spezies déi ioniséieren fir OH- am Waasser ze produzéieren. D'Basicity erhéicht wéi se méi ioniséieren, wat OH- a Waasser gëtt.

Bronsted-Lowry: Proton (H) acceptoren ginn Basen genannt.

Lewis: Elektronepaar Donateure ginn Basen genannt.

Facteuren déi d'Alkalinitéit a Basizitéit beaflossen:

Alkalinitéit: Alkalinitéit hänkt net vum pH Wäert of; Waasserkierper kënnen entweder nidderegen (héich sauer) oder méi héije (Basis) pH-Wäert mat engem méi héije Wäert fir Alkalinitéit hunn. D'Akalinitéit gëtt duerch verschidde Faktoren festgeluecht wéi Fielsen, Buedem, Salzer a gewësse industrielle Aktivitéiten (Offallwaasser enthalen Seife an Spullmëttel sinn alkalesch) vu Mënsch. Zum Beispill kënnen d'Gebidder wou Kalksteen (CaCO3) wesentlech verfügbar ass méi alkalesch Waasser hunn.

Basizitéit: Facteuren déi d'Basisitéit vun enger Verbindung beaflossen, variéieren jee no der Definitioun vun der Basisalitéit. Zum Beispill, Elektronepaar Disponibilitéit vun enger Basis hänkt vun dräi Faktoren of.

Elektronegativitéit: CH3-> NH2-> HO-> F-

Wann Dir d'Atomer an der selwechter Zeil an der periodescher Tabell berücksichtegt, huet dat elektrononegativst Atom déi méi héijer Basis.

Gréisst: F-> Cl-> Br-> I-

Wann Dir eng Zeil vun der periodescher Tabelle berécksiichtegt, wat méi grouss den Atom huet déi manner Elektronendicht an et ass manner Basis.

Resonanz: RO-> RCO2-

Molekülle mat méi Resonanzstrukture si manner Basis, well déi manner Elektronesch Disponibilitéit wéi eng lokaliséiert negativ Ladung.

Bild Héiflech:

1. "WOA05 GLODAP pd ALK AYool" vum Plumbago - Eegent Aarbecht. [CC BY-SA 3.0] iwwer Commons

2. "Thomas Martin Lowry2" vun Anonym - Verstouss vum Faraday Soc. (1936). [Public Domain] iwwer Commons