Adhesioun vs Kohäsioun

An der Wëssenschaft, besonnesch der Chimie an der Physik, ginn et vill Technikitéite diskutéiert déi ganz uwendbar si fir d'Liewen vum Mënsch. Dës Fächer erklären dacks firwat gewësse Phenomener am Alldag optrieden. Am Bezug op déi natierlech optrieden Kräfte ginn Adhäsioun a Kohesioun dacks matenee verwiesselt.

Och wann dës Begrëffer déi selwecht kléngen, si se tatsächlech de Géigendeel vun der selwechter Mënz. Prinzipiell ass Adhäsioun d'Attraktioun, déi tëscht verschiddene verschiddenen Molekülle gedeelt gëtt. Et ass dann de Bäitrëtt vu verschiddene Formen vun der Matière. Kohäsioun, am Géigendeel, ass d'Kraaft vun der Attraktioun tëscht ähnleche Molekülen. Et ass einfach d'Kraaft déi all Molekülle vun enger Zort Matière oder Objet hält.

Et ass am beschten dës Kräfte mat den eenzegaartegen Eegeschafte vum Waasser z'erklären. Als flësseg Form vu Matière, besteet Waasser aus verschiddene Molekülen, déi net sou locker vunenee vergläiche sinn am Verglach mam Gas. Och Waasser gëtt aus zwee Waasserstoffatome an ee Sauerstoffatom. D'Moleküle vum Waasser droen zwou Ladungen (eng positiv an eng negativ) déi et zu enger Dipol mécht. D'Elektronen, déi den negativen Ladungsklob beim Sauerstoff droen a gläichzäiteg sech vum Waasserstoff distanzéieren. Als Resultat wäert ee negativ Enn vun de Waassermoleküle mat engem anere positiven Enn bannen, wat seng kohesiv Charakteristik gëtt.

An der praktescher Uwendung wäert Dir net iwwerrascht sinn firwat Waasser als Reen (oder Reindrëpsen) fällt an net a Form vun eenzelne Molekülen. Op hydrophoben Uewerflächen (d.h. waakreg Uewerflächen vum Auto oder um Buedem) an ähnlechen Gebidder sammelt Waasser wéi Perlen wéinst dëser Propriétéit. Waassermoleküle zéien sech just aneneen.

Nach eng Kéier wéinst dem Waasser zwou verschidde Ladungen, huet et nach ëmmer eng aner Fäegkeet ‘“ fir op aner Surfacen oder Molekülle ugezunn ze ginn déi verschidde Chargeë droen. Dëst ass wann d'Kleedung sech setzt. Wann Dir e Stéck Pabeier an engem Basin mat Waasser fëllt, da bemierkt Dir datt et (de Pabeier) lues a lues naass wäert ginn aus dem Kontaktpunkt mat Waasser. Dëst geschitt och mat der natierlecher Schwéierkraaftwierkung, well d'Kleedungskräfte vun de Pabeiersmoleküle staark genuch sinn, fir déi ënnerschiddlech Käschte vun de Waassermoleküle unzezéien.

Béid Adhäsioun a Kohäsiounskräften variéieren a Kraaft. Zum Beispill, wann d'Kohäsiounskraaft vun de Waassermoleküle méi staark ass wéi all aner Adhäsiounskräften déi ronderëm si, da wäerten seng eenzel Molekülle sech anenee festhalen, wat zu Klumpen oder Siidlung kënnt. Zu Fäll wou d'Kleedungskräfte vun enger anerer Matière oder Fläch méi staark si wéi d'Kohäsiounskraaft vun de Waassermoleküle, da gëtt d'Waasser verspreet.

1. Adhäsioun ass d'Molekülattraktioun tëscht ënnerschiddleche Molekülen.

2. Kohesioun ass déi molekulare Attraktioun tëscht ähnlechen Aarte vu Molekülen.

Referenze