Wat ass Aceton?

Aceton ass den einfachsten Keton, och bekannt als Dimethylketon oder Propanon. Seng chemesch Formel ass C3H6O. Den Aceton ass eng faarweg, héich brennbar Flëssegkeet mat engem spezifeschen Geroch.

Aceton gëtt duerch d'moderéiert Oxidatioun vum 2-Propanol a Präsenz vun engem Kupferkatalysator produzéiert.

Et kann a Waasser, Ethanol, Ester an aner Léisungsmëttel opgeléist ginn.

Déi heefegst Benotzung vun Aceton ass am Haushalter Nagellackreiniger. Et gëtt och an der Produktioun vu Plastik, Filmstreifen, Acetat Seid, synthetescht Kautschuk, rauchslos Pistoul, e puer Medikamenter benotzt, as e gudde Léisungsmëttel fir vill polar an net-polar organesch Verbindungen, et gëtt benotzt fir kontaminéiert Surfacen ze botzen, wéi e Léisungsmëttel fir Faarwen, Lacker, verschidde organesch synthetesch Reaktiounen, asw. Vill Plastik opgeléist oder schwëllt an Aceton.

Aceton trëtt an Déieren, Planzen, Auspuff vu Gefierer, Bëschbränn, Vulkanesch Gase etc.

Aceton geschitt am mënschleche Kierper a klenge Quantitéiten. No längerer Honger oder Diät ass de Stock vun Kuelenhydrater am Kierper ofgebaut an d'Fett gëtt ofgebaut, wat zu der Produktioun vun Aceton féiert. Als Resultat geschitt de sougenannten "Aceton Atem". Méi schwéier Fäll féieren zu Ketoacidose, wat och ee vun de Symptomer vun Diabetis ass.

Inhaléiert Aceton-Damp verursaacht Schwindel an Intoxikatioun. Aceton opgeléist Fette ganz gutt, sou datt et eng dréchent a krackend Haut verursaacht.

D'molekulär Gewiicht vun Aceton ass 58,08 g / mol. Seng Dampen si zwee Mol méi schwéier wéi d'Loft. D'Dicht vun Aceton am Zesummenhang mat Waasser ass 0,8 (Waasser = 1). Et ass stabil ënner de recommandéierten Späicherbedingunge.

De Kachpunkt vum Acetone ass 56 ° C, a säi Schmelzpunkt ass -95 ° C. Auto-ignition geschitt bei 465 ° C.

Wat ass Waasser?

Waasser ass eng anorganesch Verbindung mat enger chemescher Formel H2O. Bei Raumtemperatur ass et eng transparent, ouni Geroch an ouni Faarf.

Allgemeng ass d'Waasser ofgeleet vun den verfügbaren natierlechen Quellen. Allerdings sinn alternativ Waasser Extraktiounstechnologien fir trocken Gebidder entwéckelt, wou keng Waasserquelle verfügbar sinn. Zum Beispill a Marokko ass de weltgréisste System gebaut fir Waasser aus der Loft duerch Täschekondensatioun ze extrahéieren, iwwer 600 Quadratmeter.

An Europa gëtt ongeféier 42% vum benotzte Waasser an der Landwirtschaft benotzt, 32% fir industriell Bedierfnesser, 18% fir Energieproduktioun, an 8% fir Haushaltszwecker. An den USA gëtt ongeféier 70% vum benotzte Waasser an der Landwirtschaft benotzt, ongeféier 22% fir industriell Bedierfnesser a Kraaftproduktioun, a ronn 8% - fir heemesch Zwecker.

Waasser ëmfaasst ongeféier 71% vun der Äerduewerfläch, meeschtens an Ozeanen a Mierer. Ongeféier 1,7% vum Waasser fënnt als Grondwaasser an 1,7% dovun ass an Gletscher an an d'Glace gefruer.

Am mënschleche Kierper sinn et ongeféier 70 - 75% Waasser. De Betrag ka liicht variéieren an déi folgend allgemeng Ofhängegkeeten beobachtet:


  • Puppelcher a Kanner hunn e méi héije Prozentsaz vu Waasser wéi Erwuessener;
    Fraen hunn e méi klenge Prozentsaz vu Waasser wéi Männer;
    Iwwergewiicht Leit hunn e méi klenge Prozentsaz vu Waasser wéi déi vum normale Gewiicht.

All Liewensprozesser am mënschleche Kierper ginn mat Waasser verbonnen. Waasser opgeléist Nährstoffer, läscht Offallprodukter. Et gëtt Metabolismus an ass d'Ëmwelt an där all biochemesch Prozesser stattfannen.

D'Waasser ass eng vun de mannsten gëfteg Verbindungen. Wéi och ëmmer, wann et an enger héijer Quantitéit verbraucht gëtt ouni adäquat Elektrolyt-Inhaltswaasseroxusioun kann optrieden.

D'molekulär Gewiicht vum Waasser ass 18.02 g / mol. Seng Dampen si méi hell wéi d'Loft.

Kachpunkt vum Waasser ass 100 ° C, a säi Schmelzpunkt ass 0 ° C. Waasser ass eng stabil Verbindung. Et ass net brennbar a kann net entzünden.

Ënnerscheed tëscht Aceton a Waasser

Definitioun

Aceton: Aceton ass den einfachsten Keton, eng faarweg, héich brennbar Flëssegkeet mat engem spezifeschen Geroch.

Waasser: Waasser ass eng anorganesch Verbindung, eng transparent, ouni Geroch an ouni Faarf.

Chemesch Formel

Aceton: Déi chemesch Formel vun Aceton ass C3H6O.

Waasser: Déi chemesch Formel vu Waasser ass H2O.

Produktioun

Aceton: Aceton gëtt produzéiert duerch d'moderéiert Oxidatioun vum 2-Propanol a Präsenz vun engem Kupferkatalysator.

Waasser: D'Waasser kënnt vun den verfügbaren natierlechen Quellen. Alternativ Waasser Extraktiounstechnologien sinn fir dréche Beräicher entwéckelt wou keng Waasserquelle verfügbar sinn

Benotzt

Aceton: Aceton gëtt an der Produktioun vu Plastik, Filmstreifen, Acetat Seid, synthetescht Gummi, rauchlos Pistoul, e puer Medikamenter benotzt, fir kontaminéiert Surfacen ze botzen, als Léisungsmëttel fir Faarwen, Lacker, verschidde organesch synthetesch Reaktiounen, etc.

Waasser: Waasser gëtt an der Landwirtschaft benotzt, fir industriell Bedierfnesser, fir Energieproduktioun, a fir heemlech Zwecker.

Optriede

Aceton: Aceton trëtt an Déieren, Planzen, Auspuff vu Gefierer, Bëschbränn, Vulkanesch Gasen etc.

Waasser: Waasser bedeckt ongeféier 71% vun der Äerduewerfläch, meeschtens an Ozeanen a Mierer. Ongeféier 1,7% vum Waasser fënnt als Grondwaasser an 1,7% dovun ass an Gletscher an an d'Glace gefruer.

Präsenz am mënschleche Kierper

Aceton: No enger längerer Honger oder der Ernärung ass de Stock vun Kuelenhydrater am Kierper ofgebaut, de Fett gëtt ofgebaut, wat zu der Produktioun vun Aceton resultéiert.

Waasser: Am mënschleche Kierper sinn et ongeféier 70 - 75% Waasser.

Toxizitéit

Aceton: Inhaléiert Aceton-Damp verursaacht Schwindel an Intoxikatioun. Aceton opgeléist Fette ganz gutt, sou datt et eng dréchent a krackend Haut verursaacht.

Waasser: D'Waasser ass eng vun de mannsten gëfteg Verbindungen. Wéi och ëmmer, wann et an enger héijer Quantitéit verbraucht gëtt ouni adäquat Elektrolyt-Inhaltswaasseroxusioun kann optrieden.

Molekulär Gewiicht

Aceton: D'molekular Gewiicht vun Aceton ass 58,08 g / mol.

Waasser: D'molekulär Gewiicht vum Waasser ass 18.02 g / mol.

Kachend a Schmëlzpunkt

Aceton: De Kachpunkt vum Aceton ass 56 ° C, a säi Schmelzpunkt ass -95 ° C.

Waasser: De Kachpunkt vum Waasser ass 100 ° C, a säi Schmelzpunkt ass 0 ° C.

Auto-ignition

Aceton: D'A auto-Zündung vum Acetone geschitt bei 465 ° C.

Waasser: Waasser ass net brennbar a kann net entzünden.

Aceton Vs. Waasser: Verglach Chart

Resumé vum Aceton vs. Waasser:


  • Aceton ass den einfachsten Keton, eng faarweg, héich brennbar Flëssegkeet mat engem spezifeschen Geroch.
    Waasser ass eng anorganesch Verbindung, eng transparent, ouni Geroch an ouni Faarf.
    Déi chemesch Formel vun Aceton ass C3H6O an déi chemesch Formel vu Waasser ass H2O.
    Aceton gëtt duerch d'moderéiert Oxidatioun vum 2-Propanol a Präsenz vun engem Kupferkatalysator produzéiert. Waasser gëtt vun den verfügbaren natierlechen Quellen ofgeleet.
    Aceton gëtt an der Produktioun vu Plastik, Filmstreifen, Acetat Seid, synthetescht Gummi, rauchslos Pistoul, e puer Medikamenter benotzt, fir kontaminéiert Surfacen ze botzen, als Léisungsmëttel fir Faarwen, Lacker, verschidde organesch synthetesch Reaktiounen, asw. Waasser gëtt an der Landwirtschaft benotzt, fir industriell Bedierfnesser, fir Energieproduktioun, a fir heemlech Zwecker.
    Aceton trëtt an Déieren, Planzen, Auspuff vu Gefierer, Bëschbränn, Vulkanesch Gasen, asw. Waasser iwwerdeckt ongeféier 71% vun der Äerduewerfläch.
    No engem längeren Honger oder enger Diät ass de Stock vun Kuelenhydrater am Kierper ofgebaut, de Fett gëtt ofgebaut, wat zu der Produktioun vun Aceton resultéiert. Am mënschleche Kierper sinn et ongeféier 70 - 75% Waasser.
    Aceton ass gëfteg. Waasser ass ee vun de mannsten gëfteg Verbindungen.
    D'molekulär Gewiicht vun Aceton ass 58,08 g / mol an d'Molekulargewiicht vum Waasser 18,02 g / mol.
    De Kachpunkt vum Acetone ass 56 ° C, a säi Schmelzpunkt ass -95 ° C. Kachpunkt vum Waasser ass 100 ° C, a säi Schmelzpunkt ass 0 ° C.
    D'Auto-Zündung vum Acetone geschitt bei 465 ° C. Waasser ass net brennbar a kann net entzündelen.
Dr Mariam Bozhilova Forest Research Institute, BAS

Referenze

  • Bildkredit: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:H2O_water_vapor_icon.png
  • Bildkredit: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Acetone-2D-flat.png
  • De, A. E Textbuch vun der anorganescher Chemie. New Delhi: Editeuren vun New Age. 2003. Drécken.
  • Hoffman, R. Organesch Chimie (2. Editioun). Hoboken: John Wiley & Sons, Inc. 2004. Drécken.
  • Kirkova, E. Allgemeng Chimie. Sofia: Kliment Ohridski. 2002. Drécken.